外圍電子排布4s24p1，位于第四周期第ⅢA族。 [5]

在潮濕空氣中氧化，加熱至500℃時著火。室溫時跟水反應緩慢，跟沸水反應劇烈生成氫氧化鎵放出氫氣。加熱時溶于無機酸或苛性堿溶液。能跟鹵素、硫、磷、砷、銻等反應。 [5]

鎵在干燥空氣中較穩(wěn)定并生成氧化物薄膜阻止繼續(xù)氧化，在潮濕空氣中失去光澤。與堿反應放出氫氣，生成鎵酸鹽。能被冷濃鹽酸浸蝕，對熱硝酸顯鈍性，高溫時能與多數非金屬反應；溶于酸和堿中，鎵在化學反應中存在+1、+2和+3化合價，其中+3為其主要化合價。鎵的活動性與鋅相似，卻比鋁低。鎵是兩性金屬，既能溶于酸（產生Ga3+）也能溶于堿。鎵在常溫下，表面產生致密的氧化膜阻止進一步氧化。加熱時和鹵素、硫迅速反應，和硫的反應按計量比不同產生不同的硫化物。

鎵的毒性是和生物的種類相關的。在服用濃度高于750mg/kg時才會表現出對人腎臟的毒性。對老鼠的實驗表明，鎵會導致鎵，鈣和磷酸鹽在腎中的沉積，這會堵塞腎腔。 [8]

分析化學：Dymov和Savostin曾對鎵的分析化學作了的回顧。由于鎵在環(huán)境中的濃度很低，靈敏度是選擇探測方法時的主要問題。由于這個原因，最常用熒光計和中子活化法。可以在測量前對樣品進行濃縮，例如，通過溶劑提取，提高了靈敏度，但增加了勞動量。8-羥基醌常用于生物材料中鎵的熒光測定法。水楊醛二氯腙化碳作為熒光物質，使探測極限降到了2ng/L。pyrrolidinecarbodithioate和二乙基二硫代氨基甲酸鹽的混合物用于在中子活化法前提取鎵。鎵的探測極限可以達到1ng/L。

鈀催化劑的種類和應用

鈀催化劑的種類很多，簡單地可分為有載體的鈀催化劑和無載體催化劑，在實際應用中，基本上都是有載體的鈀催化劑，這些載體主要有各種氧化鋁、沸石、碳載體等，在化工過程中主要應用在各種加氫還原過程。既有全加氫，也有選擇加氫，既有氣相過程、也有液相過程。這些典型的過程有：醇、醛、酸、酯、酸酐、芳烴、雜環(huán)化物中不飽和鍵的加氫飽和，加氫還原反應。例如乙烯、丙烯、丁烷丁烯餾分中炔烴、二烯烴的選擇加氫脫除。采用含千分之幾鈀含量的氧化鋁載體催化劑。反應條件一般在50~150℃，壓力0.5~3MPa，氣相或液相進行。又如醋酸或醋酸乙酯加氫生產乙醇，順丁烯二酸酐加氫生產丁二酸，進一步加氫生產丁二醇?？啡┘託涿擊驶a呋喃，進一步加氫生產四氫呋喃。一般采用含鈀量在百分之幾的鈀含量的碳載體催化劑，成功地實現了大規(guī)模工業(yè)化生產。反應條件最為苛刻的是對苯二甲酸中微量對羧基苯甲醛的脫除。對二甲苯氧化生產對苯二甲酸中含有0.1~0.5%的對羧基苯甲醛，后者的存在，影響聚酯的質量，必需去除至25ppm以下，采用含鈀6%的鈀—碳催化劑，在10MPa及200~300℃高溫，對對苯二甲酸水溶液條件下進行加氫反應，實現了對苯二甲酸的精制。

鋁粉因具有銀白色金屬光澤，所以俗稱鋁銀粉或銀粉，其化學成份實為“鋁”，并非“銀”。應用范圍：粉末涂料、油墨、塑膠色母粒、印刷、仿金紙、仿金卡、金膠片、紡織品，但在水性漆及帶酸堿的油漆中使用會氧化變黑。不推薦用于要求耐酸堿及與雨水結合的場合。